VÍDEO SOBRE LA REACCIÓN QUÍMICA

     

      Aquí se muestra el vídeo de la reacción química la cual no se llegó a producir adecuadamente debido a un problema con los elementos a usar en este experimento pues las marcas comerciales han influido en el desarrollo.

3ª evaluación

3ª EVALUACIÓN

Durante esta última evaluación las actividades que vamos a realizar son:

• Reacción química realizada y elegida por cada miembro del grupo.

INDICADORES DE ÁCIDO BASE

INDICADORES DE ÁCIDO BASE:

Lo que teníamos que hacer en este PBL era ir mezclando diferentes sustancias y ver en que color se convertía tras someterse al cambio. Había que mezclar el indicador (H2SO4) (Vinagre) y el neutralizador (NaOH) (Amoniaco) con fenolftaleina y con anaranjado de metilo.

A continuación pasaremos ha hablaros como podemos diferenciar si el grado del ácido, según los colores:

		PAPEL TORNASOL	FENOLFTALEINA	ANARANJADO DE METILO
INDICADORES	H2SO4	Rojo à Granate	Transparente	Rojo
NEUTRALIZACIÓN	NaOH	Azul oscuro	Rosa	Naranja

		PAPEL TORNASOL	FENOLFTALEINA	ANARANJADO DE METILO
INDICADORES	Vinagre	Naranja	Transparente	Rojo Anaranjado
NEUTRALIZACIÓN	Amoniaco	Azul	Rosa	Naranja oxidado

Esto son todos los materiales que usaremos junto a la tabla para indicar el grado del ácido.

En estas imágenes vemos el H2SO4 con pepel tornasol, fenoltaleína y anaransado de metilo. (Indicador)

En las siguientes fotografías observamos al NaOH.con los distintos elementos. (Neutralización)

En las siguientes esta el vinagre con el papel tornasol, la fenoltaleina y el anaransado de metilo. (Indicador)

Aquí se ha juntado con el amoniaco (neutralización)

PBL DISOLUCIONES

                                                     PBL DISOLUCIONES: Pablo Hernando y Anselmo Carretero.
.- En este PBL, un comerciante nos ha ofrecido un frasco el cual contenía agua con sal disuelta. No sabía muchos datos sobre la mezcla pero nos llegó a ofrecer 1000€ el gramo de sal que estuviera contenida en 50cm3. También se quería llevar el volumen de disolución que contuviera 12 gramos de sal y el resto lo donaría a cambio de etiquetar el frasco con la concentración en g/l, en Molaridad y con la densidad del líquido.
Para ello tuvimos que hacer varios cálculos:

Estos son todos los cálculos que debemos tomar para poder finalizar el PBL. Todo esto debe aparecer en la etiqueta del frasco.










Este es nuestro bote, el que contiene el agua con la sal disuelta y en la que tenemos que averiguar las preguntas planteadas.













A continuación, tomamos los 10 cm3 de agua con sal que nos pedía el problema y para calcular exactamente lo que debíamos tomar, utilizamos una probeta.







En esta foto pesamos la placa Petri, con el fin de comprobar si su peso concordaba con lo escrito en la placa. Pudimos obsevar que la diferencia era notable.







En esta imagen, lo que vemos, es la sal cristalizada después de haberla dejado en reposo, durante 1 semana. 









                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          Aquí podemos ver el peso de la placa Petri con la sal en su interior que se había cristalizado durante toda la semana. 

DENSIDAD	OPERACIÓN	RESULTADO
Masa de la disolución	42,345 - 32,270 =	10,045 G
Volumen de la disolución	10,045/10 =	1,0045 CC

DISOLUCIÓN	OPERACIÓN	RESULTADO
Volumen disolución	42,315 G ---------- 10 cm3        X        ---------- 12 cm3	30,778 G
Volumen a darle	12 G ---------- X Sal           10G ---------- 1,0045 G	1,205 G

CONCENTRACIÓN	OPERACIÓN	RESULTADO
G/L	33,59 – 32,270 = Pesa con la sal – pesa vacío	1,32/ 0,01L = 132 G/L
Molaridad

Introducción PBL AFQ

INTRODUCCIÓN

En el PBL de este trimestre nos dedicaremos a hacer principalmente 5 actividades, en las cuáles, tendremos que subir al blog las fotografías de forma individual. Las actividades son:

• Coger 5 gramos de limadura de hierro y 5 gramos de sal y separarlo.
• 1 gramo de sulfato de cobre y 5 gramos de arena en agua.
• Decantar agua y aceite.
• Realizar la destilación.
• Averiguar los colores de una hoja vegetal y de varias tintas --> Cromatografía.

Todas estas prácticas se podrán visualizar en: investbiblio.es/innova/ampliación.

Prueba de ''Cromatografía'' (Anselmo)

CROMATOGAFÍA

➣¿Sabes qué es la cromatografía? Pues yo te lo explico...

  ➬ La cromatografía es un método de análisis químico para la separación de los componentes de una mezcla por distribución entre dos fases, una estacionaria y otra móvil, que en un principio se utilizó para separar sustancias coloreadas.

Las pruebas:
➪ Primero una foto de las tres plantillas con los colores:

➪ A continuación echamos alcohol (C2H6O) sobre la primera plantilla dejándolo reposar un tiempo. Este es el resultado final:

➪ El siguiente paso que hicimos fue vertir acetona (C3H6O) sobre la siguiente plantilla. Finalmente quedó de esta manera:

➪ Por último nos dedicamos a añadir agua (H2O) a la ultima plantilla y el resultado de este experimento fue el siguiente:

      Finalmente pudimos identificar, separar y determinar los colores de la mezcla, para obtenerlos más puros y poder observar cual es su color original. Nos pareció una prueba la cual era interesante para poder ver los colores iniciales es decir, como son los colores puros.



                                                                                                          

Separación de hierro y sal (Anselmo Carretero)

      En la practica de hoy nos hemos dedicado a separar 5 gramos de limadura de hierro mezclados con 5 gramos de sal en un cuenco. Para ello, hemos usado un imán envuelto en papel. Los pasos son los siguientes:

➜ 1º El primer paso que hemos hecho ha sido pesar los cuencos vacíos para luego poder echa la sal y la limadura de forma exacta:

                                                                 
                                                                     (Cuenco vacío)

➜ 2º A continuación hemos echado 5 gramos de limadura de hierro y 5 gramos de sal en el cuenco y los hemos pesado de forma individual:

                                                                     

(Limadura de hierro)                                                                                              (Sal)

➜ 3º Poco después hemos mezclado ambos componentes en un recipiente:

                                                       (Sal y limadura de hierro juntos)

➜ 4º Después, con ayuda de un papel que envolvía al imán hemos podido separar ambos materiales, con algo de dificultad puesto que el imán no era muy potente.

                                                  (Sal y hierro mezclados para separarlos)
                                                      

➜ 5º Finalmente hemos podido observar como queda separado:

(La sal y el hierro aun con el imán)                                (La sal y el hierro separados finalmente)

(Por Anselmo Carretero)

DECANTACIÓN. (Bea)

Decantación: se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.

Pruebas: 

Hoy hemos tenido que realizar la práctica de decantación, que consiste en mezclar un sólido con un líquido.

 (botella de aceite, con el cual vamos a hacer la mezcla.)

(20 ml de agua.)

(20 ml de aceite)

(20 ml de agua junto mezclado con 20 ml de aceite sin mezclar)

(20 ml de agua junto con 20 ml de aceite mezclados )

PROYECTO FILTRACIÓN (Pablo)

PBL SULFATO DE COBRE, ARENA Y AGUA. (EVAPORACIÓN)

En este PBL teníamos que usar los siguientes elementos:

- 5g de arena
- 1g de sulfato de cobre
- 10cc de agua.

Materiales:

- Probeta
- Cuenco
- Placa cristalizadora
- Recipiente de líquidos

Para este proyecto debéis saber que es la FILTRACIÓN: " Proceso unitario de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido."

1º. Teníamos que pesar los cuencos vacíos para calcular, después, el gramo de sulfato. También nos coordinamos para ir calculando los 10cc de agua
2º. Cuando conseguimos el peso del sulfato lo echamos en un recipiente transparente y lo mezclamos con 10cc de agua, con un palo de plástico.
3º.Tras haber removido el sulfato en el agua y haber eliminado los grumos, el resultado fue vertido en la placa cristalizadora.
4º. Con el cuenco ya lavado y seco decidimos hechar la arena en este y le echamos un poco de agua para que se disolviera un poco.
5º. Después fabricamos un filtro de papel que colocamos sobre un tubo de vidrio y ahí filtramos la arena haciendo que la arena gruesa se quedara en el filtro y el disuelto pasara.
6º. Recogimos todos los materiales y dejamos reposar el resultado para que se vaporizara.



1ª,2ª,3ª. Hicimos varias fotos a las medidas del agua que íbamos a usar para la realización del PBL.

4ª. En esta foto la balanza calculo cuanto pesaba el recipiente para poder añadir las cantidades exactas de sulfato de cobre y arena.

Peso = 49,705g

5ª. Aquí también pesamos la masa de la placa cristalizadora, para saber cuánto debíamos añadir de sulfato de cobre.


Peso = 50,885g

6ª. Como podéis observar echamos una cantidad muy exacta a la que nos podía el laboratorio de AMPFYQ que era 1g de sulfato de cobre.

Peso = 51,995g

7ª. Aquí hemos tomado la cantidad de arena casi perfecta la cuál eran 5g.


Peso = 56,190g

8ª. Aquí, en esta foto, tomamos el agua y el sulfato de cobre y lo mezclamos con un pequeño palo de plástico, y quedó con un color azulado como el del sulfato de cobre.

9ª. Tras tomar la cantidad de arena, la mezclamos con agua para que tomara un aspecto más liquido y el proyecto se realizara correctamente.














                
10ª. Podemos ver como resultado final el sulfato de cobre con agua y la arena, que se ve en un color más amarronado